原标题：应当重视试剂的滴加顺序

我们知道，化学反应的发生是与反应条件密切相关的，条件不同，发生的反应和反应生成的物质就可能不同其实，不仅仅如此，有时虽然是同样的反应物，同样的反应条件，但由于加入反应物的先后顺序不同，产生的实验 现象和得到的产物也会大相径庭。

为了使同学们对这点有充分地认识，今就中学化学中有关的情形归纳说明于后 1. 氯水与氢硫酸 氢硫酸向氯水中滴加：氯水褪色反应为： H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl氯水向氢硫酸中滴加，产生乳白色浑浊现象。

反应为： H2S+Cl2=2HCl+S↓. 2.氯水与淀粉碘化钾氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：溶液立即呈蓝色反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 3.Ca(OH)2[或Ba(OH)2]与H3PO4（或其它多元弱酸）。

Ca(OH)2向H3PO4中滴加：开始无沉淀生成，后产生白色沉淀反应为：Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2OCa(OH)2+Ca(H2PO4)2=2CaHPO4↓+2H2O2Ca(OH)2+Ca(H2PO4)2=Ca3(PO4)2↓

+4H2OCa(OH)2+2CaHPO4=Ca3(PO4)2↓+2H2O H3PO4滴入Ca(OH)2溶液中，开始即有白色沉淀生成，后白色沉淀消失2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+6H2O

H3PO4+Ca3(PO4)2=3CaHPO4H3PO4+CaHPO4=Ca(H2PO4)2

4.NaOH和AlCl3 NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，开始有白色沉淀，后白色沉淀消失反应为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始生成的沉淀迅速溶解，后产生白色沉淀。

反应为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 5.HCl与NaAlO2.

NaAlO2溶液中滴入HCl：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失反应为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O HCl溶液中滴入NaAlO2：开始无沉淀生成，后产生白色沉淀，反应为：。

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3)↓+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 6.Na2CO3与盐酸 Na2CO3向盐酸中滴加：开始有气泡，后没有气泡放出。

反应为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸向Na2CO3中滴加：开始无明显气泡，而后产生大量气泡，最终无气泡产生反应为： Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

7.AgNO3与NH3.H2O AgNO3溶液滴入NNH3.H2O中：开始无沉淀生成，后产生白色沉淀反应为：AgNO3+3NH3.H2O＝NH4NO3+[Ag(NH3)2]OH+2H2OAgNO3+[Ag(NH3)2]OH +2H2O=。

3AgOH↓+2NH4NO3 NH3.H2O溶液滴入AgNO3溶液中，开始有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解消失，反应为：AgNO3+NH3.H2O =AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=[Ag（NH3）2]OH

+2H2O 8.Fe(OH)3胶体与强酸 强酸向Fe(OH)3胶体中滴加：开始有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀消失，反应原理为：Fe（OH）3胶体遇酸发生凝聚而生成Fe(OH)3沉淀，后Fe(OH) 3沉淀与强酸反应即溶解。

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)3胶体向强酸中滴加：开始无沉淀生成，后产生红褐色沉淀反应原理为： Fe(OH)3++3H+=Fe3++3H2O，当酸反应完后，Fe(OH)3胶体凝聚即有沉淀生成。

9.Na2SiO3与盐酸Na2SiO3溶液中滴入盐酸：生成白色胶状沉淀反应为：Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl 盐酸溶液中滴入Na2SiO3:不产生沉淀，仍为无色透明溶液（胶体）。

10.苯酚与溴水。 苯酚溶液中加入饱和溴水，立即产生白色沉淀。反应为

饱和溴水中滴加苯酚，则会“黄”白颠倒，看不出明显的现象。这是因为溴水具有较强的氧化性，由于溴水大大过量，三溴苯酚很快被氧化成为黄色的2，4，4，6——四溴环已二烯酮沉淀。

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